膜结构铝型材铝的性质

1.物理性质

铝是一种银白色、有金属光泽的固体；密度2.70g/cm3，密度小，质地轻。难溶于水。熔点660℃，沸点2327℃。有很好的延展性，常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状，因而有着广泛的应用；有良好的导电性。

2.化学性质

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe……

铝是一种较活泼的金属，具有金属的通性

（1）与非金属反应

与O2反应：

①铝在常温下即可与O2反应。

4Al+3O2=2Al2O3

虽然铝在常温下可与氧气反应，但是“铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性”，人们经常在铁制品的表面涂一层“银粉”（实为铝粉）来保护铁制品不受腐蚀。其原因是铝与空气中的氧气反应时能生成致密的氧化膜并牢固的覆盖在铝表面，可以阻止内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化。根据铝的这一性质，人们常通过一定的方法来增加铝表面氧化膜的厚度来加强对铝的保护。

②加热条件下，铝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热。

（2）与酸反应

铝是活泼金属，与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应放出H2.

如：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

【注意】铝在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸时会发生钝化。

铝在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步反应。

因此，浓硫酸、浓硝酸可以贮存在铝制容器中，以可用铝槽车运输。

（3）与盐溶液的反应

铝是较活泼金属，可以把不活泼金属从其盐溶液中置换出来。

如：铝与硫酸铜溶液发生反应 ：

2Al+3CuSO₄═Al₂(SO₄)3+3Cu 

其现象为：浸没在硫酸铜溶液中的铝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。

（4）与碱反应

如铝与NaOH溶液反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（5）铝热反应

铝的还原性较强，且铝与氧结合为氧化铝时放出大量的热，所以铝能与一些金属氧化物反应置换出金属，这类反应常称为铝热反应。

如：

图片 

（6）铝与浓硫酸、浓硝酸的钝化

铝在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步反应。

因此，浓硫酸、浓硝酸可以贮存在铝制容器中，以可用铝槽车运输。